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        1. 【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是(

          A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
          B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
          C.兩燒杯中溶液的pH均減小
          D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

          【答案】D
          【解析】解:A.甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2 , 所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤;
          B.乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極,故B錯誤;
          C.甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣,乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小,溶液的pH值都增大,故C錯誤;
          D.甲能形成原電池,乙不能構(gòu)成原電池,所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D正確;
          故選D.
          甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極,H+在銅極上得電子,生成H2 , 總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此進(jìn)行分析.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是(
          A.O2與O3
          B. C與 C
          C.CH4與CH3CH2CH3
          D.CH3CH2CH2CH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列說法中,不正確的是

          A. 元素周期表有七個周期

          B. 元素周期表有7個主族,7個副族

          C. 氧元素位于第二周期ⅥA族

          D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:

          1NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

          2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL、amolL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

          3欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鐵元素在周期表中的位置是_______,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1ICuIFe的原因是_________________。

          2)有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(),化學(xué)式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

          尿素分子中C原子的雜化方式是__________

          [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3“H2NCONH2”與 Fe()之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3的空間構(gòu)型為____________。

          (3)Fe3+可用SCN檢驗(yàn),其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_______, 原因是______________。

          (4FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知 FeCl3的晶體類型為______;SFe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示, 則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

          5Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______;設(shè)Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為 _________(用含a 的式子表達(dá),不化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,2mol A2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g) xC(g)2D(g)2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4 mol·L-1,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          1x值等于________________;

          2A的轉(zhuǎn)化率為________;  

          3)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(增大、減小、不變)

          4)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入CD4 /3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入B物質(zhì)___ mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣,該方法的流程如下:

          (1)上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).
          (2)圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是(填序號).
          (3)①中的反應(yīng)物是氯化鈉和,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說法錯誤的是

          A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時會產(chǎn)生水

          B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C,干擾CO2的檢驗(yàn)

          C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

          D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

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