Question

填寫(xiě)空格
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：N₂

；HClO

；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH₄

；  CO₂

O═C═O

．
（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（4）在1-18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是

H₂O

；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是

LiHS或NaOH

；具有四核18個(gè)電子的兩種化合物分別是

H₂O₂

、

PH₃

；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是

CH₃COONa

．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有

abcdeg

a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個(gè)中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類(lèi)最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，其中的R元素．

Answer 1

分析：（1）N₂是以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的單質(zhì)分子，N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
HClO是共價(jià)化合物，氧原子為中心原子，分別與氯原子、氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
（2）寫(xiě)出CH₄、CO₂的電子式，將共用電子對(duì)用短線代替；
（3）-2價(jià)陰離子與與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等為18個(gè)電子，-2價(jià)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出該離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）熟悉常見(jiàn)10電子、18電子微粒，微粒間組合或根據(jù)相差的電子數(shù)用符合條件的一些原子或原子團(tuán)替換10電子微粒中的一些原子或原子團(tuán)；
（5）根據(jù)選項(xiàng)提供的信息逐項(xiàng)分析解答．

解答：解：（1）N₂是以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的單質(zhì)分子，N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，N₂的電子式為，

HClO是共價(jià)化合物，氧原子為中心原子，分別與氯原子、氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，HClO的電子式為，
故答案為：；；
（2）CH₄的電子式為，結(jié)構(gòu)式為，CO₂的電子式為，結(jié)構(gòu)式為O═C═O；
故答案為：；O═C═O；
（3））-2價(jià)陰離子與與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等為18個(gè)電子，-2價(jià)陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，其結(jié)構(gòu)示意圖為
，故答案為：；
（4）在1-18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物為H₂O；
Na⁺和OH^-都是10個(gè)電子的離子，結(jié)合得到具有三核20個(gè)電子的離子化合物是NaOH，H₂S是18個(gè)電子，用Li替代三核20個(gè)電子的離子化合物L(fēng)iHS；
將H₂O去掉一個(gè)H原子，將剩余部分結(jié)合可得四核18個(gè)電子的化合物H₂O₂，NH₃是四核10個(gè)電子，P比N多8個(gè)電子，用P替代N，可得四核18個(gè)電子的化合物PH₃；
有機(jī)酸形成的鹽既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵，滿(mǎn)足條件的化合物是CH₃COONa等；
故答案為：H₂O；LiHS或NaOH； H₂O₂、PH₃；CH₃COONa．
（5）a、質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10的核素，質(zhì)子數(shù)Z=18-10=8，屬于氧元素，故a正確；
b、原子失電子形成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子核電荷數(shù)一定大于最外層電子數(shù)，核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子為陰離子，陰離子的最外層電子數(shù)是2或8，最外層電子數(shù)為2是H^-，核電荷數(shù)不等于最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)為8時(shí)，核電荷數(shù)為8，是O^2-，故b正確；
c、質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半，應(yīng)處于偶數(shù)族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，這3族原子序數(shù)相差8，所以原子處于ⅥA族，故為氧原子，屬于氧元素，故c正確；
d、原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素，該原子有兩個(gè)電子層，第一電子層有2個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，所以核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，是氧原子，屬于氧元素，故d正確；
e、能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素，該元素為非金屬元素，顯負(fù)化合價(jià)，有變價(jià)，只有氧元素符合，故e正確；
f、形成化合物的種類(lèi)最多的元素是碳元素，故f錯(cuò)誤；
g、由反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R組成，所以R為氧元素，故g正確．
故答案為：abcdeg．

點(diǎn)評(píng)：考查綜合，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，對(duì)于電子式的書(shū)寫(xiě)和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，注意積累常見(jiàn)10電子、18電子微粒．