【題目】一定溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. Z的生成速率與Z的分解速率相等
B. 單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY
C. X、Y、Z的濃度相等
D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2
【答案】A
【解析】
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY，都體現(xiàn)正方向，故B錯(cuò)誤；
C、X、Y、Z的濃度相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，并不是不變，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第三周期的元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.010ml/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻元素的+6價(jià)化合物毒性較大，不能隨意排放。某化工廠(chǎng)以鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)為原料提取硫酸鈉，同時(shí)制備金屬鉻的工藝流程如下：
已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)pH為3.6。
回答下列問(wèn)題：
(1)濾渣A的主要成分為___________。
(2)根據(jù)右圖信息，操作B包含蒸發(fā)結(jié)晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應(yīng)中若有0.5mol Cr2O72－被還原為Cr3+，則消耗SO32－的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應(yīng)、再分離除去硫酸氫鈉可以制得工業(yè)用粗化液的主要成分CrO3(鉻酐)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(5)通過(guò)兩步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr，若第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3
Cr2O3+3H2O；第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理，則該反應(yīng)方程式為___________。
(6)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比鉻活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻以增強(qiáng)器具的抗腐蝕性能，用硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以高鈦渣(主要成分為T(mén)i3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：
已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1)熔鹽:
①為加快反應(yīng)速率，在維持反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時(shí)生成Na2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)過(guò)濾:
①“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH，還含有少量________(填化學(xué)式)。
②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時(shí)，用水量不宜過(guò)大的主要原因是_________。
(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SO2
CaSO3
CaSO4
B. Fe
Fe2O3
FeCl3
C. HCl(aq) 
Cl2
Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3
CuO
CuCl2(aq)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約
體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計(jì)插入液面以下，以隨時(shí)測(cè)定燒瓶中液體的溫度
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時(shí)，從開(kāi)始餾出液體就收集
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%
B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大
C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)
D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:
（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。
②稱(chēng)取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________
（2）取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱(chēng))盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)鹽酸 的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積 | |
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/rnL | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：____________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。
A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥
C．稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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