Question

【題目】可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成

A. ①②⑤B. ②④C. ①②③④D. 全部

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)和特征標(biāo)志判斷。

①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3，只說明了正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成，只說明了正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②④，答案選B。