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          NM3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（   ）
          A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H13O4
          B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
          C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
          D.該有機(jī)物可代替KSCN檢驗Fe3+的存在
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】該有機(jī)物的分子式為C12H10O6,A項錯誤;有機(jī)物分子中含有一個羧基,一個酯基和兩個酚羥基,故1 mol該有機(jī)物最多可與4 mol NaOH反應(yīng),B項錯誤;該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng),C項錯誤;有機(jī)物含有酚羥基,具有苯酚的顯色反應(yīng),可檢驗Fe3+是否存在,D項正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（   ）
          A.B和C可能都是氣體
          B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體,則B一定是氣體
          D.有可能B為固體,C為氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
          (1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為    。
          (2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。
          ①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
          ②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
          ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
          ④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
          ⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
          試將操作步驟正確排序         。
          (3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是         。
          A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水
          C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)分類正確的是（   ）
          ①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔�:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇�、芡滴�:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨
          A.①②④        B.②③④        C.①②⑤        D.②④⑤
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題14有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反應(yīng)可以生成A,兩者的結(jié)構(gòu)簡式如圖。
          試回答下列有關(guān)問題:
          (1)“亮菌甲素”的分子式為    ;1 mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時最多消耗    mol Br2。
          (2)有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中G分子中的碳原子在一條直線上。
          已知:(1)+
          (2)R—O—CH3R—OH(R為脂肪烴或芳香烴的烴基)
          ①C→D中①的化學(xué)方程式是                                 ;
          ②G的結(jié)構(gòu)簡式是                                         ;
          ③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有    種:
          a.遇FeCl3溶液顯色;
          b.不能發(fā)生水解反應(yīng),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
          c.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種,分子中無甲基
          寫出其中至少2種的結(jié)構(gòu)簡式:                                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。
          (1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能/kJ·mol-1
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          578
          1 817
          2 745
          11 578
          B
          738
          1 451
          7 733
          10 540
           
          A通常顯        價,A的電負(fù)性        B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
          (2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                           。
          組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是        。
          共價鍵
          C—C
          C—N
          C—S
          鍵能/kJ·mol-1
          347
          305
          259
          (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/kJ·mol-1
          786
          715
          3 401
          則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:        。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有        個。
          (4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是        。
          (5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有      (填序號)。
          A離子鍵；B極性鍵；C金屬鍵；D配位鍵；E氫鍵；F非極性鍵
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實驗基本操作與方案設(shè)計練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}:
          Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。
          (1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有            。 
          (2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
          ①提出假設(shè)
          假設(shè)1:            ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 
          ②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
          限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
          實驗步驟
          現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量        ,充分振蕩 
          若溶液顏色明顯改變,且有        生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 
          步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
           
          步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加               
                             
           
          Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設(shè)計為:
          ①將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
          ②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
          ③重復(fù)以上實驗1～2次。
          若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)=        ; n(C2)=         ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (精確到0.01%)。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有4種有機(jī)物:
          ①
          ②
          ③
          ④CH3—CHCH—CN
          其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為的高分子材料的正確組合為（   ）
          A.①③④       B.①②③       C.①②④       D.②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
          (1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于        晶體，俗名叫        ；
          (2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是        ，屬于        分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是        ；
          (3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是        ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是        ；
          (4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是        和        ，Q與Y形成的分子的電子式是        ，屬于        分子 (填“極性”或“非極性”)。
           
          

			
          

			
          
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