【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應；具有還原性；因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，據此解題。
A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；
B．產生氣泡證明有CO2 產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正確；
C．草酸為弱電解質，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，正確的離子方程式為2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C錯誤；
D．草酸（又稱乙二酸），結構中含有兩個羧基，因此其能發(fā)生酯化反應，生成乙二酸二乙醇酯，反應方程式正確，D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S粗品含有雜質，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：
(1)粗品經水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質，得到較純的Na2S固體。
(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。
（步驟一）標定KOH標準溶液
準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標定的KOH溶液滴定至終點，消耗v mL KOH溶液。
①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______，理由是__________；
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數式表示)
（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開抽氣裝置；
（步驟三）上述反應完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應；
（步驟四）用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；
④如果抽氣速度過快，可能導致測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
⑤若步驟三中出現_______________________(填現象)，說明實驗失敗，必須重新測定。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有 8 種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結構式為_____。
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________ 。
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的離子結構示意圖為
，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族
C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應：
，當其他條件不變，只改變一個反應條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | _______ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四種有機化合物：
甲：
乙：
丙：
�。�
試回答：
(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________，四種物質中互為同分異構體的是________(填編號，下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是_______________。
(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有__________種。
(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_____________________。
②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
Ⅱ.
�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
試回答下列問題：
(1)寫出A的結構式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。
(3)寫出下列反應的反應類型：①_________________，②________________，④__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
④_______________________________________。
(5)設計實驗區(qū)別B和D：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是
A.放電時，正極附近pH 減小
B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極
C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+
D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是________（填序號）。
①
②
③
、
、
不再隨時間而改變
④單位時間內生成
的同時生成
⑤單位時間內生成的同時生成
⑥反應速率
⑦一個
鍵斷裂的同時有兩個
鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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