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          （12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
          △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為         。
          （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示。

           pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是         。
          （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。
          （4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液進行滴定恰好到達終點。
          ①O3與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
          ②空氣中臭氧的體積分數(shù)為       。
          （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
          A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
          B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
          C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度
          D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構(gòu)型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是
          A．CO和N2B．N2H4和C2H4
          C．O3和SO2D．CO2和N2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
          A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
          B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
          C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2
          D．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
          ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
          下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
          B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行
          C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是
          A．AD，△H="-" △H4B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0" 
          C．AC，△H=△H3 + △H4D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          ________________________________________________。
          （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ；
          又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）
          化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          C－F
          		427
          		C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          H－H
          		436
          		S＝S
          		255
          		H－S
          		339
           回答下列問題：
          (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：
          _________   <C－Br鍵能<__________  
          (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   
          (3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
          O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
          O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
           則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
          (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
          C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
          則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                        
          由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
           CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
          在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
          我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，
          如圖所示：

          則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
          求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。
          

			
          

			
          
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