【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 
2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為
A．20% B．40% C．60% D．80%
【答案】C
【解析】
試題分析：達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則有平衡時的物質(zhì)的量比起始時增大了20%，即平衡后的總物質(zhì)的量為2mol×（1+20%）=2.4mol。根據(jù)三段式可得：
2E(g)
2M(g)＋N(g)
開始的物質(zhì)的量 2 0 0
轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 2x 2x x
平衡的物質(zhì)的量 2－2x 2x x
即：（2－2x）+ 2x + x=2.4mol,解得x=0.4。則平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol。因“2molM和1molN”與“2molE”互為等效平衡。則開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的物質(zhì)的量也為0.8mol。即平衡時消耗M的物質(zhì)的量為1.2mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為60%，答案選C。
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___________。
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有___________
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )。
A. 1∶4 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 4∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標(biāo)況下測定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O�，F(xiàn)有兩個同學(xué)分別設(shè)計的兩套實驗裝罝如下圖：
（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。
（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。
a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。
優(yōu) 點 | 缺點 | |
甲裝罝 | ________ | ________ |
乙裝罝 | ________ | ________ |
（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。
（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過__________ mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<13
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