Question

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________。

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，電流計(jì)指針________偏轉(zhuǎn)。(填“是”或“否”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。

Answer 1

【答案】氧化 乙 Fe3++e-Fe2+ 否 正

【解析】

根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)作答。

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，因乙中I-失去電子放電，I元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，故答案為：氧化；乙；

（2）由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-Fe2+，故答案為：Fe3++e-Fe2+；

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，故答案為：否；

（4）當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故答案為：正。