Question

【題目】鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有___________種

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應(yīng)可生成TiOSO4。

①的空間構(gòu)型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。

②與互為等電子體的分子的化學(xué)式為_________________（任寫一種即可）

（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個(gè)。

②該化合物的化學(xué)式為_________________________________。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)為a×10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）

Answer 1

【答案】N 4 ＞ N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N＞O 正四面體形 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2（任寫一種即可） 12 ZnS

【解析】

（1）Zn位于周期表第四周期，基態(tài)Zn原子的核外電子，占據(jù)的能量最高的能層為第4層，符號(hào)為N；與Zn同位于第四周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有Sc、Ti、V、Mn四種，故答案為：N；4；

（2）同周期元素，從左至右，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以電負(fù)性C＞B；N的核外電子排布為[He]2s22p3，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，O的核外電子排布為[He]2s22p4，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能N＞O，故答案為：＞；N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能N＞O；

（3）①SO42-的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+×(8－4×2)=4，VSEPR模型為正四面體形，沒有孤電子對(duì)，所以SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化方式為sp3，故答案為：正四面體形；sp3；

②與SO42-互為等電子體的分子需滿足：與SO42-原子總數(shù)相同（5個(gè)）、價(jià)電子總數(shù)相同（32個(gè)），如：CCl4、SiCl4、SO2Cl2等，故答案為：CCl4、SiCl4、SO2Cl2（任寫一種即可）；

（4）①Zn原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，與Zn原子距離最近的Zn原子有12個(gè)，故答案為：12；

②一個(gè)晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，S原子的個(gè)數(shù)=4，二者的個(gè)數(shù)比為1：1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS，故答案為：ZnS；

③= =g/cm3，故答案為：。