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        1. 【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:

          已知:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-

          下列分析不正確的是

          A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

          B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明存在H2O2

          C.③和④不能說明溶解性:BaO2>BaSO4

          D.⑤中說明H2O2具有還原性

          【答案】B

          【解析】

          A.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉,過氧化氫分解生成水和氧氣,發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng),④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀,過氧化氫分解生成了氧氣,因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。A項(xiàng)正確;

          B. ①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,不能說明存在H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

          C. ④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀,證明酸性:硫酸>過氧化氫,不能說明溶解性:BaO2>BaSO4,C項(xiàng)正確;

          D. ⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣,氧元素化合價(jià)升高,做還原劑,說明H2O2具有還原性,D項(xiàng)正確;

          答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某有機(jī)樣品(僅含C、H、O三種元素)3.0g在足量O2中完全燃燒,將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸增重1.8g,再通過足量的澄清石灰水,經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品的組成可能是(括號(hào)內(nèi)給出的是有機(jī)物的分子式)(

          A.葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11

          B.醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2

          C.乙醇與甲醛(CH2O

          D.二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是( )

          CH3—CH=CH2CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同 、 CH≡CHC6H6含碳量相同

          、丁二烯和丁烯為同系物 、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低

          、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的庚烷所含的分子數(shù)為0. 5 NANA為阿伏加德羅常數(shù))

          、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法

          A.①B.②C.③⑤D.④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

          1NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NOg)+O2g2NO2g)△H,上述反應(yīng)分兩步完成,其反應(yīng)歷程如圖1所示, 回答下列問題:

          ①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式________________。

          ②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中,一個(gè)是快反應(yīng),會(huì)快速建立平衡狀態(tài),而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NOg)+O2g2NO2g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”);對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢,其原因可能是_____________(反應(yīng)未使用催化劑)。

          2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同條件下,測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

          010min,1020 min,3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2α3,其中最小的為_________,其值是___________________。

          ②計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

          ③第10min時(shí),若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母)。

          A.增加C(s)的量 B.減小容器體積 C.加入催化劑

          3NO2存在如下平衡:2NO2gN2O4g)△H0,在圖3標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________,理由是________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1NO2后,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法不正確的是

          A.升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深

          B.0-60s內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

          C.0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

          D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一,可用來提煉銅和制備含銅化合物。

          .濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+

          (1)反應(yīng)過程中有黃色固體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________

          (2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          實(shí)驗(yàn)

          試劑及操作

          3小時(shí)后Cu2+浸出率(%)

          加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL

          81.90

          加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

          92.50

          回答:H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

          (3)實(shí)驗(yàn)二在85℃后,隨溫度升高,測(cè)得3小時(shí)后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

          (4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時(shí),也會(huì)將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液,向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO,有利于鐵雜質(zhì)的除去,用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

          .某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

          其反應(yīng)機(jī)理如下:

          Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應(yīng))

          4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應(yīng))

          Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

          (5)提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是 ________

          (6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8,銅的浸出率有明顯升高,結(jié)合平衡移動(dòng)原理說明可能的原因是__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是

          A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

          B.點(diǎn)①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

          C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) =c(HA) c(A)

          D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分子式為的有機(jī)物A在稀硫酸存在的條件下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì),C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì),等質(zhì)量的BC的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同,則A的結(jié)構(gòu)共有(

          A.8B.12C.16D.18

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某蓄電池的反應(yīng)為NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2。

          (1)該蓄電池放電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________

          (2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的_____ (負(fù)”)極相連。

          (3)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的________(負(fù)”)極相連。精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2)、c(Zn2)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:

          已知:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          開始沉淀時(shí)的pH

          2.3

          7.5

          5.6

          完全沉淀時(shí)的pH

          3.9

          9.7

          6.4

          ①實(shí)驗(yàn)操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。

          ②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)_____(正確不正確”),理由是_________。

          (4)該蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________。

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