Question

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是

A. 達到反應限度時，生成 SO3 為2 mol

B. 達到反應限度時，反應放出 197 kJ 的熱量

C. 達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D. 達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此反應是可逆反應不能進行到底，因此達到限度生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B、此反應屬于可逆反應，不能完全進行，放出的熱量小于197kJ，故B錯誤；C、不清楚轉(zhuǎn)化率，因此達到限度時，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比可能為2：1：2，故C錯誤；D、達到限度，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正確。