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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
          B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
          C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
          D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 將 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－錯誤，因為HClO是弱酸，不能拆，故A錯；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B錯；C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正確；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D錯誤。答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是
          A.Na和H2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
          C.Na2O2和H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：
          已知：
          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是_____________。
          （2）B→C的反應條件為_____________。
          A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
          （3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
          （5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
          A.G的分子式為C12H14O5
          B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
          C.一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體
          D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應
          （6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
          （7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
          （1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
          （2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據(jù)計算，平衡應向什么方向移動________
          （3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是(　　)
          A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形
          C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
          A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
          C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質(zhì)或有關敘述正確的是（ ）
          A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
          C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）KIO3的化學名稱是_______。
          （2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
          “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
          （3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
          ①寫出電解時陰極的電極反應式______。
          ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
          ③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。
          (1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。
          ①該反應的化學方程式為____________________________。
          ②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。
          (2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。
          ①該反應中H2S顯__________(填字母)。
          a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性 
          ②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。
          ③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為____________。
          (3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2�，F(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示。
          ①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。
          ②生成硫蒸氣的分子式為__________。
          

			
          

			
          
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