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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列離子方程式正確的是

          A. Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H+Cl+ClO

          B. Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉: Fe3+Fe=2Fe2

          C. SO2 通入雙氧水中: SO2+H2O2=2H+SO42

          D. Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸: Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

          【答案】C

          【解析】A. 將 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H+Cl+ClO錯誤,因為HClO是弱酸,不能拆,故A錯;B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉:2 Fe3++Fe=3Fe2+,故B錯;C. 將 SO2 通入雙氧水中: SO2+H2O2=2H+SO42-,故C正確;D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸: SiO32-+2H=H2SiO3故D錯誤。答案:C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是

          A.NaH2OB.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

          C.Na2O2H2OD.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

          已知:

          請回答下列問題

          1A的名稱是_____________。

          2B→C的反應條件為_____________

          A→BD→E的反應類型分別是_____________、_____________。

          3D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結構簡式為_____________。(4H是一種高聚酯,D→H的化學方程式為_____________

          5下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。

          A.G的分子式為C12H14O5

          B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

          C.一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構體

          D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應

          6MD的同分異構體,與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。

          7已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數為0.25。計算[(1)、(2)的計算都需按格式寫計算過程,否則答案對也不給分]

          (1)該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數________。(設該條件下,每1mol氣體所占的體積為VL)

          (2)上述反應的平衡時,再充入10 mol的N2,根據計算,平衡應向什么方向移動________

          (3)某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液,所得溶液的pOH_____;將該溶液沖稀100倍;計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是(  )

          A. 它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

          B. CHNH3、H3O互為等電子體,立體構型均為正四面體形

          C. CH中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

          D. CHOH形成的化合物中含有離子鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化鋁的熔點很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是

          A.加熱使膽礬失去結晶水B.加熱使高錳酸鉀分解

          C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某反應體系中的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是( )

          A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

          C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時,轉移電子8mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:

          (1)KIO3的化學名稱是_______。

          (2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

          酸化反應所得產物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質主要是_______!調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

          (3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

          寫出電解時陰極的電極反應式______。

          電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

          電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體,其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。

          (1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。

          ①該反應的化學方程式為____________________________。

          ②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收,不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。

          (2)30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體,反應方程式為:2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl,廢吸收液經電解可循環(huán)使用。

          ①該反應中H2S__________(填字母)

          a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

          ②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。

          ③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體,則化學方程式為____________。

          (3)已知:H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現測得某溫度下,H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。

          ①表示H2的曲線是__________(“A”、“B”“C”)。

          ②生成硫蒸氣的分子式為__________。

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