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          有四種晶體，其離子排列方式下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 （   ）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
          Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
          CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
          SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
          Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價(jià)，寫(xiě)出Cr3＋的基態(tài)電子排布式              ；
          （2）CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
          （3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是        （填序號(hào)）：
          a．2個(gè)σ鍵     b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
          （4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                     。
          （2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
          （3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          元   素
          		M
          		F
          電離能
          （kJ·mol－1）
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是                               ；
          （4）晶體熔點(diǎn)：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
          （5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：
           
          		熔點(diǎn)／K
          		沸點(diǎn)／K
          		標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
          H2S
          		187
          		202
          		2.6
          H2C2
          		272
          		423
          		以任意比互溶
          H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因              ?
          （6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式
                                                                （寫(xiě)一個(gè)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
          （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
          ________________________________________。
          （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          （4）丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。
          （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與__________的晶體結(jié)構(gòu)相似。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

          （1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
          （2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
          （3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。請(qǐng)回答：

           C20分子中共有       個(gè)正五邊形，共有      條棱邊。
          C20晶體屬于      （填晶體類(lèi)型）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是  （   ）
          A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
          C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常見(jiàn)的晶體有如下類(lèi)型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型可以是
          A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是            （4分）
          

			
          

			
          
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