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          不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
          A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
          B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
          C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
          D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：HCl與HA都是一元酸，HCl是強酸。無論HA是強酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl都一樣多。錯誤。B．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當它們體積相同時，n(H+)相同。二者跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多，說明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)。則HA為弱酸。當反應消耗H+后，HAH++A-正向移動，產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣不HCl多。正確。C．HCl與HA都是一元酸。HCl是強酸。若HA是強酸，則當濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=，c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的100分之一。因此證明HA為弱酸。正確。D．若HA是強酸， pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離。因此HA是弱酸。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，c(Cl－)增大，KsP (AgCl)增大
          B．某溶液中由水電離出的時，則該溶液的pH一定為14－a
          C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7,則混合溶液
          中：
          D．相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，c (NH4＋）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、       和       。
          (2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實驗序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
          		20.05
          		20.00
          		18.80
          		19.95
           
          則該醋酸溶液的準確濃度為       (保留小數(shù)點后四位)。
          實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
          醋酸濃度(mol·L－1)
          		0.001 0
          		0.010 0
          		0.020 0
          		0.100 0
          		0.200 0
          pH
          		3.88
          		3.38
          		3.23
          		2.88
          		2.73
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：                                                。
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)
          A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
          B．常溫下NaA溶液的pH>7
          C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
          D．HA溶液能與大理石反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當CN－與H＋結(jié)合生成HCN時，毒性更強�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)劇毒物HCN的水溶液酸性很弱，寫出其電離的方程式：                       。
          (2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]－也存在著兩步電離，其一級電離方程式為                       。
          (3)處理這種廢水是在堿性條件下，利用NaClO將CN－氧化為CO32-和N2，其離子方程式為                       。在酸性條件下，ClO－也能氧化CN－，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是（  ）
          A．溶液中所有離子的濃度都減小
          B．CH3COOH的電離程度變大
          C．水的電離程度變大
          D．溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
          A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
          B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
          C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
          D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
          B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
          D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③
          

			
          

			
          
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