Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是

第二周期 VIA族

；
（2）化合物M中含有的化學鍵類型有

離子鍵、共價鍵

；
（3）寫出化合物Y與Z之間反應的離子方程式

A1（OH）3+OH^-=A1O₂^-+2H₂O

；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則正極上的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)的增大與原子半徑的變化關系，元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應，則該元素為氮，B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應，說明其中一種物質為兩性化合物．

解答：解：B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1molM中含有42mol電子，則B為N、M為NH₄NO₃；B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應，又B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，所以B為N、D為Na、E為Al，X為HNO₃、Y為NaOH、Z為Al（OH）₃；A、D同主族且A的原子半徑小于B，則A為H；X、Y、Z中均含O，則C為O．
（1）元素C為O元素，原子序數(shù)為6，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于第二周期、VIA族，
故答案為：第二周期 VIA族；
（2）M是硝酸銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）Y為NaOH、Z為Al（OH）₃，反應生成偏鋁酸鈉，反應方程式為A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案為：A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O；
（4）在堿性溶液中氧氣得到電子生成氫氧根，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題主要考查元素推斷及有關物質結構和方程式書寫，元素推斷有些難度．