Question

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

Answer 1

A

解析試題分析：A、氯化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，根據(jù)沉淀容易向生成更難溶的方向進(jìn)行可知，除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋可以選用FeS作沉淀劑，A正確；B、SO₂具有氧化性，H₂S具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，B不正確；C、由于硫化銅不溶于水，也不溶于硫酸中，所以反應(yīng)CuSO₄十H₂S＝CuS↓＋H₂SO₄能發(fā)生，C不正確；H₂S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡。所以0．1 mol／L的H₂S溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，則將足量的CuSO₄溶解在0．1 mol／L的H₂S溶液中，溶液中Cu^2＋的最大濃度應(yīng)該大于＝1. 3×10^－35mol／L，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算