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          （共4分）在銅、銀和硝酸銀構成的原電池工作時，正極反應式為    ___________；當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64, Ag～108）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ag++e-=Ag； 5.4 g
          銅比銀活潑，作負極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋。銀作正極，溶液中的Ag＋放電，電極反應式為Ag++e-=Ag。1.6 g銅是0.025mol，失去電子0.05mol，根據(jù)得失電子守恒知生成銀0.05mol。其質(zhì)量是5.4g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖裝置所示，將裝置放置一段時間。下列有關描述錯誤的是：
          A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極
          B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
          C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe – 2e- = Fe2+
          D．b試管中的正極反應是：2H+ +2e- = H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 (     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                         。
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。

          正極反應式：                                ；負極反應式：                             。
          若該電池中有0.1mol的電子轉移，請問消耗             克Fe
          方案Ⅲ．結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應原理：______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是

          A 電極II為正極發(fā)生還原反應
          B 電流方向由I經(jīng)外電路到II
          C.  放電時電極I周圍pH減小
          D.  原電池總反應不一定是氧化一還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下圖所示的原電池中，下列說法正確的是
          A．Zn為負極，Cu為正極
          B．正極反應為 Zn － 2e－ ="=" 
          C．負極反應為Cu － 2e－="=" 
          D．該裝置能將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質(zhì)是
          A．化合價的升降B．中和反應
          C．氧化還原反應D．電能的儲存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

          （1）甲池屬于                （填裝置名），其中正極材料為         ，其電極反應式是_____________                      。   
          （2）乙池屬于           （填裝置名），鐵極上電極反應屬于____________（填“氧化反應”或“還原反應”），寫出乙池中總反應的離子方程式___________。
          （4）      若乙池轉移0.01 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是100 mL，則溶液混勻后的[OH?]＝________。（溶液體積變化忽略）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）Zn∣H2SO4溶液∣C原電池：負極反應                                  
          正極反應                             ；電池反應                          
          （2）H2∣KOH溶液∣O2原電池：負極反應                                    
          正極反應                             ；電池反應                          
          

			
          

			
          
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