Question

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應，生成標況下的二氧化硫氣體_______ L，轉移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】 1:1 7:11 濃硫酸 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)

【解析】（1）同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子；因此兩瓶體積相等的CO和CO2，氣體的物質的量相等，物質的量之比等于氣體的分子數(shù)之比，因此兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為1:1；由于氣體的物質的量相等，所以氣體質量之比等于氣體摩爾質量之比：28:44=7:11；正確選項：1:1； 7:11。

（2）①Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O中，銅元素的化合價由0價→+2價，失電子被氧化，硫元素的化合價由+6價→+4價，所以硫酸得電子作氧化劑，濃硫酸做氧化劑；正確答案：濃硫酸。

②銅失電子數(shù)：2-0=2，硫酸得電子數(shù)：6-4=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為： ，正確答案。

③該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有的參與反應，則被還原的的物質的量是，由此可以知道生成標況下的二氧化硫氣體的體積為；該反應轉移電子2mol電子，消耗濃硫酸2mol，現(xiàn)的參與反應，轉移電子2.4 mol，電子的數(shù)目為2.4NA 或1.4448×1024；正確答案：26.88L； 2.4NA (或者1.4448×1024)。