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        1. 【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為

          A.加入過量Na2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

          B.加入過量K2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

          C.加入過量Na2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

          D.加入過量K2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A、引入Na,故錯(cuò)誤;B、引入SO42-,故錯(cuò)誤;C引入Na,故錯(cuò)誤;D、能做到物質(zhì)的提純,故正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】經(jīng)分析,某物質(zhì)只含有一種元素,則此物質(zhì)

          A. 一定是一種單質(zhì) B. 一定是純凈物

          C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物,也可能是混合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法正確的是

          A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵

          B. K2O晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-

          C. 金屬ZnZn原子堆積模型如圖3所示,空間利用率為68%

          D. 金屬CuCu原子堆積模型如圖4所示,為面心立方最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關(guān)信息如下表:

          元素代號(hào)

          相關(guān)信息

          X

          原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等

          Y

          原子核外電子占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

          Z

          最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

          W

          原子的L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子

          Q

          元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

          R

          單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為________,RYW易形成配合物R(YW)5,R(YW)5R 的化合價(jià)為_________。

          (2)Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

          (3)基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________

          (4)下列關(guān)于Y2X2的說法中正確的是______(填字母)。

          A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          B.每個(gè)Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1

          C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

          D. Y2X2的分子構(gòu)型為直線形

          (5)ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______,其分子空間構(gòu)型為_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物I是一種固體增塑劑,其合成路線如下:

          已知:;

          回答下列問題:

          (l)A→B的反應(yīng)類型為_________。

          (2)D中含氧官能團(tuán)為_________

          (3)E+H→I的化學(xué)方程式為_________。

          (4)JD的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的J的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

          能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          能發(fā)生水解反應(yīng)

          其中核磁共振氫譜有3 組峰,且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

          (5)以苯酚為原料可合成化合物N:

          反應(yīng)條件l_________;反應(yīng)條件2___________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

          A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

          B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

          C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

          D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機(jī)物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,它們是一種重要的有機(jī)合成中間體,D、F為高分子化合物。

          (1)寫出有機(jī)物G分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱_______________。

          (2)有機(jī)物G可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問題:

          完成反應(yīng)⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________________________________________。

          寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          反應(yīng)①____________________________________。

          反應(yīng)③____________________________________;

          反應(yīng)⑤____________________________________

          (3)G的一種同分異構(gòu)體是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用合成(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)。例如:

          __________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

          A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】燃煤煙氣脫除SO2NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:

          脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

          NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

          脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

          SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

          兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:

          C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5

          (1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________

          (2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)?刂泼摿蛩俣鹊年P(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)

          (3)SO2NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________

          (4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見的酸,請(qǐng)寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

          (5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

          ①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。

          A.氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液

          ②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。

          計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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