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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列屬于微溶物質的是�。ā　　。�
          A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題考查的內容屬于簡單的識記性知識，選項C符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設反應①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數為。反應②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數為，在不同溫度下，、的值如下：
          溫度



          		1.47
          		2.38
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          (1)從上表可以推斷：反應①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應。
          (2)現有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K=____________。
          (3)根據反應①與②，可推導出K、K與K之間的關系式_______________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應。問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
          A．縮小反應容器容積B．擴大反應容器容積C．降低溫度
          D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
          (4)圖l、2表示該反應③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
          ②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
          為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是(    )
          A．直接加堿,調整溶液pH≥9.6
          B．加純銅粉,將Fe2+還原出來
          C．通入適量Cl2,再加堿調整溶液的pH為4
          D．直接加鐵粉將Cu2+還原出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將AgCl分別投入下列溶液中: 
          ①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
          ②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
          ③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
          ④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
          ⑤10ml 蒸餾水
          ⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
          AgCl的溶解度由大到小的順序是————
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          5℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是  (        )
          A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大。B．溶度積常數Ksp增大
          C．沉淀溶解平衡向左移動D．濃度商Qc增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質，請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO3：________________________________________
          (2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
          (3)若改加AgBr固體：________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于表達式PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，下列描述正確的是      (            )
          A．說明PbI2難電離B．說明PbI2難溶解
          C．這是電離方程式D．這是沉淀溶解平衡表達式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
          （2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
          ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是______，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結果（質量分數）會
          ______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是 (　　)
          A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
          B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
          C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
          D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
          

			
          

			
          
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