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        1. 用下列實驗裝置進行相應實驗,不能達到實驗目的的是
          B

          試題分析: A、氯化氫極易溶于水,向燒瓶中加水,氣球脹大,正確;B、分餾時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近,錯誤;C、電解精煉粗銅時,粗銅作陽極、純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,正確;D、氨氣極易溶于水,球形干燥管可防止發(fā)生倒吸,正確。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

          (1)氧化過程主要反應的離子方程式為     。
          (2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2   。
          由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為  。
             
          (3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
          步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
          步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
          步驟3:待BaSO4沉降后,     ,確認已完全沉淀。
          步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。
          步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于     中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
          ①步驟3所缺的操作為     。
          ②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     
          ③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為     。
          ④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因     。
          [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用下列裝置能達到有關(guān)實驗目的是
                     
          ①                 ②                    ③         ④
          A.用①量取15.00 mL NaOH溶液
          B.用②制備并收集少量NO2氣體
          C.用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
          D.用④進行Fe2+的檢驗

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4·7H2O,含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中,實驗流程如下:

          (1)操作②中所用的加熱儀器應選          (選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”)。
          (2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式                        。
          (3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時,
          NH3·H2O的Kb
          Zn2+完全沉淀的pH
          Zn(OH)2溶于堿的pH
          1.8×10-5
          8.9
          >11
           
          由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為            (填序號)。
          a.9                 b.10               c.11
          (4) MnO2精處理的主要步驟:
          步驟1:用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反應生成MnSO4的離子方程式為              ;
          步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是                         
          步驟3:向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液,調(diào)節(jié)pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,灼燒至黑褐色,生成MnO2。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
          (5) 查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。
          ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖4,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右;

          ②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖5,由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇            mol/L左右。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗合理的是

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下:

          (1)加入鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
          (2)A物質(zhì)可以是          (選填序號)。
          a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4
          加入少量A物質(zhì)的目的是                     
          (3)操作Ⅱ的名稱為     。
          (4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     
          (5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。
          寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式               。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下:

          已知:鹽基度=n(OH)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH)、n(Fe)分別表示PFS中OH和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理,需達到鹽基度指標為 8.0%~16.0%。
          (1)實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度,其目的是   。
          (2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小,將導致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)   。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
          (3)氧化時控制反應溫度為50~60℃的原因是   。
          (4)聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,則水解反應的化學方程式為   
          (5)產(chǎn)品鹽基度的測定方法:
          Ⅰ 稱取m g固體試樣,置于400 mL聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標準溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。
          Ⅱ 室溫下放置10 min,再加入10 mL氟化鉀溶液,搖勻,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。
          Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑,立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點,消耗體積為V ml。
          Ⅳ 向聚乙烯燒杯中,加入25 mL鹽酸標準溶液,再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水,搖勻,蓋上表面皿。然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗,消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0  ml。
          ①達到滴定終點的現(xiàn)象為   。
          ②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為w1,則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是
          A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
          C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列讀數(shù)不正確的是(      )
          A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.4
          B.用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
          C.用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體
          D.用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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