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          實(shí)驗(yàn)室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的
          A．鋅粉B．銅片
          C．鐵片D．鎂粉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子會發(fā)生水解，且易被氧氣氧化為鐵離子，所以妥善保存硫酸亞鐵溶液時(shí)為了防止氧化可加入少量的鐵粉，同時(shí)為了防止亞鐵離子水解可加入少量稀硫酸；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應(yīng)，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是
          A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論正確的是        
          A．該晶體中沒有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)
          C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－形成血紅色的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
          ③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦……。
          請根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
          （填儀器序號）
          （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
          （3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                                 
          （5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
          ⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
          方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
          方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
          用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
          ⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
          飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
          率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí)，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
          的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
          ①請寫出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

          ②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
          步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
          步驟3：加入足量的KI晶體。
          步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
          溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
          步驟5：                             。
          步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
          ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          ⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
          ⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
          ⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。
          ⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
          ⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
          （1）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

          （2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍為（用a、x表示）
          （3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙狻Ｓニ肅uCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是
          A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
          B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-5
          D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是(    )
          A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
          （1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；
          （2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
          

			
          

			
          
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