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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（  ）
          A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
          B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
          C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
          D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；B項：鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2；D項：Fe3＋與KSCN產生絡合物Fe(SCN)3不是紅色沉淀。
          點評：注重課本知識的學習。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學研究性學習小組探討Fe3＋和SO之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。
          (1)提出猜想：
          甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為___________________________________。
          乙同學認為發(fā)生了相互促進的水解反應，其反應方程式為：
          ……
          (2)實驗驗證：
          丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
          ①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是________________________________。
          ②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色(無氣泡產生，也無沉淀生成)。
          ③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
          (3)得出結論：
          ①根據丙同學的實驗得出的結論是：___________________________________。
          ②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為___________________________________。
          (4)拓展探究：
          ①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是___________________________________。
          ②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：
          2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應
          結束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現(xiàn)的是（  ）
          A．只有Fe2+B．只有Fe2+、Cu2+
          C．有Fe3+、Fe2+、Cu2+D．只有Fe3+、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

          （1）如何檢查裝置A的氣密性­­­­_________________________________________
          （2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須­_____________________。
          (3) 裝置B 的作用是­­­­­_______________ ，裝置C中裝的液體是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。
          （4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙管中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________。
          （5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為31. 2g，反應完全后，U型管的質量增加9.9g則混合物中Fe2O3的質量為______________。
          （6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是______________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
          A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
          A．MgCl2B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加入下列物質不可能實現(xiàn)Fe2O3→Fe轉化的是
          A．H2B．COC．AlD．Cl2氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是                         ；
          （2）實驗開始時應先將活塞E   （填“打開”或“關閉”），C中收集到的氣體的主要成份是          ；
          （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程                                              
          （4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式
                                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
           (7分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

          （1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作目的是                                   。
          （2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量                                       。
          （3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活栓，這時看到A試管中                       （填現(xiàn)象），B試管中                          （填現(xiàn)象）。
          （4）如果B中產生的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生變化的化學方程式為__________________    ____。
          

			
          

			
          
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