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          如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是　（   ）　 
          A．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl––2e–＝Cl2↑　
          B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
          C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
          D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          a、c為陽極，b、d為陰極。A、d為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣；B、a產(chǎn)生氧氣，c產(chǎn)生氯氣，不等；C、乙中生成NaOH，pH增大；D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，經(jīng)一段時間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）
          A．672 mLB．896 mLC．1120 mLD．1344mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是
          A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2
          B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成
          C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
          D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
          （1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為      （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是     。

          （2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
          ① SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                       。
          ② SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
           3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
          達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為   ______kg。
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖中p、q為直流電源兩極，A極由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產(chǎn)生氣泡。試回答：

          （1）p為_____極，A極發(fā)生了______反應(yīng)。
          （2）C極的電極反應(yīng)方程式為：______________________；
          （3）在電解過程中，測得了C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出可能的原因是______               。
          時間（min）
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          陰極氣體體積（cm3）
          		6
          		12
          		20
          		29
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          		62
          		72
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          陽極氣體的體積（cm3）
          		2
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          		7
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          		16
          		2l
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          		3l
          		36
          		41
          （4）電解一段時間后，若將硫酸溶液濃度恢復(fù)到電解前，應(yīng)加入的物質(zhì)是_____ 
          （5）當(dāng)電路中通過0．004 mol 電子時，B電極上沉積金屬       X的質(zhì)量為0．128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______。
          若A電極改用石墨電極電解400mLXSO4溶液，則此時溶液pH為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 （ ）
          A．陽極100 g，陰極128 gB．陽極93.6 g，陰極121.6 g
          C．陽極91.0 g，陰極119.0 gD．陽極86.0 g，陰極114.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

          （1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
          （4）電解所用的鹽水需精制。
          去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
          精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
          ②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
          ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4  L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，求（無相應(yīng)計算過程不得分）
          （1）原溶液中K＋的濃度？
          （2）此過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)（用NA表示）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
           (1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為                                           。
           (2)用如圖所示裝置進行電解①若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為                                           。

          電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的   (填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。
           ②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時間后，   (填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH     7(填“<”、“=”或“>”)。
           ③若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終   保持不變，則A、B為   (填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0．04 mol電子通過時，陰極增重(   ) g。
          

			
          

			
          
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