Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設(shè)計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：

（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；(試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下�?/span>)。

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．② ③；溶液變?yōu)榧t色；

B．答案一：④；品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復；(不強調(diào)加熱溶液顏色恢復不給分)；

答案二：⑤；溶液橙黃色褪去。

答案三：①；溶液黃色褪去。

答案四：①③；溶液不顯紅色。(所選試劑與現(xiàn)象一致才給分)。

【解析】

試題分析：（1）MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）SO2易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①，故答案為：防止倒吸；①；

（3）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

（4）A．為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；故答案為：②；③；溶液呈血紅色；

B．若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，故答案為：④；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色。