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        1. 【題目】用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(
          A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
          B.容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水
          C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
          D.定容時(shí)加多了水再用吸管吸出

          【答案】D
          【解析】解:A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,V偏小,由c= 可知,濃度偏高,故A不選;B.容量瓶?jī)?nèi)原有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故B不選;
          C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,V偏小,由c= 可知,濃度偏高,故C不選;
          D.定容時(shí)加多了水再用吸管吸出,V偏大,由c= 可知,則使所配溶液濃度偏低,故D選;
          故選D.
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

          A.甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
          B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e+2H2O═CO32+8H+
          C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2 , 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

          A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I===Fe2++I(xiàn)2

          B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4

          C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

          D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn).
          (1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2 , CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔.CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          (2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
          C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=﹣1299.6kJ/mol
          2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol
          則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=kJ/mol
          (3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)昀關(guān)系如圖所示.

          ①T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得
          c(C2H4)=c(CH4).該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 . 上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1(填“>”或“<”) T2 , t=s.
          ②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=﹣1.3 )
          ③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活,我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái),到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

          1①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。

          ②經(jīng)火焰灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是。_______________

          ③胃舒平(含有氫氧化鋁)可治療胃酸過(guò)多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_______________。

          ④明礬能凈水,其電離方程式是_______________。

          2過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

          3加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________,原因是_____________。

          【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 K++ Al3+ + 2SO42 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化,但是不脫落 氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。

          【解析】1)①鈉著火生成過(guò)氧化鈉,可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣,若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用干沙子滅火;②含K元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);③氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過(guò)多的離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;④明礬是KAl(SO4)212H2O,溶于水后得KAl(SO4)2溶液,在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根,故電離方程式為:KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣;2過(guò)氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2;(3加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片融化,但是不脫落,原因是氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁,包在鋁的外面。

          型】填空
          結(jié)束】
          20

          【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol;

          (2)0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________;

          (3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL;

          (4)試計(jì)算V2的值: V2=_______________mL。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):MnO2催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣; 若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)KCl。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是

          A. 都是氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

          C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組元素中,占細(xì)胞總量97%的一組是(  )

          A. C、H、O、NP、S

          B. CFe、K、Ca、B、Mg

          C. N、P、S、KCa、Mg

          D. Fe、Mn、BZn、Cu、Co

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

          已知:①溴水為溴的水溶液,溴水為橙黃色,溴蒸氣為紅棕色,均有毒

          ②氯水為氯氣的水溶液。

          實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          打開(kāi)活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a

          A中溶液變?yōu)槌赛S色

          吹入熱空氣

          A中橙黃色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無(wú)明顯變化

          停止吹入空氣,打開(kāi)活塞b,逐滴加入H2O2溶液

          開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙黃色

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

          (2)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________

          (3)裝置C的作用是_____________________________________。

          (4)實(shí)驗(yàn)操作III,混合液逐漸變成橙黃色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________

          (5)由操作I得出的結(jié)論是_____________,由操作III得出的結(jié)論是______________。

          (6)實(shí)驗(yàn)反思:實(shí)驗(yàn)操作III,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列判斷正確的是(
          A.核電荷數(shù):Al<Na
          B.金屬性:Na>Al
          C.原子序數(shù):Na>Cl
          D.原子半徑:Cl>Na

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