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          【題目】某同學用下圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是　(　　)
          A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
          B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)
          C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色
          D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；Ⅱ中涉及反應有Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，關系式為2Cl2～O2，則20 mL Cl2充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL，故B正確；氯氣與銅反應生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；濕潤的有色布條能褪色，是由于發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒有漂白性，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA
          B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA
          C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數(shù)為NA
          D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質(zhì)的性質(zhì)，過程設計如下：
          （提出猜想）
          問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？
          問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？
          問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？
          （實驗探究）
          I. 解決問題1：
          （1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。
          （2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。
          ①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；
          ②_______。
          II. 解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：
          ①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O)；
          ②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：
          （3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式____________________________。
          （4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。
          III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。
          （5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是__________________________。
          （6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因，并試圖設計實驗排除這種干擾。提出實驗方案：向反應后的溶液中通入足量空氣。試用化學反應方程式解釋其原理：___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（ ）
          A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
          【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          【實驗內(nèi)容及記錄】
          實驗編號
          實驗溫度
          試管中所加試劑及其用量/mL
          溶液褪至無色所需時間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          ①
          25
          3.0
          V1
          2.0
          3.0
          1.5
          ②
          25
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          ③
          50
          2.0
          V2
          2.0
          3.0
          1.0
          （1）請完成此實驗設計，其中：V1= ，V2= 。
          （2）實驗①、②探究的是   對化學反應速率的影響，根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_________________________________________________________。
          （3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。
          （4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為____________________。
          （5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
          該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。
          實驗編號
          實驗溫度/℃
          試管中所加試劑及其用量
          再向試管中加入某種固體
          溶液褪至無色所需時間/min
          0.6mol/L H2C2O4溶液
          H2O
          3mol/L 稀H2SO4溶液
          0.05mol/L KMnO4溶液
          ④
          25
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          MnSO4
          t
          ①該小組同學提出的假設是________________________________________________。
          ②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到________________________________現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
          A. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水
          B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水
          C. 汽油和水，乙酸和乙醇
          D. 乙酸和水，植物油和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關純鐵的描述正確的是
          A.顏色為灰褐色
          B.在冷的濃硫酸中可鈍化
          C.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
          D.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
          A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
          B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
          C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)
          D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（ ）
          A.  B. 
          C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3－
          

			
          

			
          
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