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          下列各現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是
          A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
          B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
          C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
          D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，因此選項A、B、C都可用于該原理來解釋。D中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能適用于該原理，答案選D。
          點評：該題濃度不大，關(guān)鍵理解勒夏特例原理的使用范圍，即只能適合于平衡體系，然后結(jié)合具體問題、靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
          （1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      。
          （2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。 
          （3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是    。

          （4）結(jié)合ΔS推測該反應(yīng)的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。

          （1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
          A．有、無催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
          （3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=                。
          （4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．V正（NO2）=V逆（NO） 
          B．C（NO2）=C（NO） 
          C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          D．氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是（  ）
          A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，
          B．當(dāng)溶器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)且
          C．3min時溫度由T1升高到T2，則可以判斷Q＞0
          D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由a、b曲線表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          光氣（COCl2）的分解反應(yīng)為：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖8所示（10～14 min的COCl2濃度變化未標(biāo)出）：

          下列說法正確的是
          A．COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率：v（5～6）< v（15～16）
          B．第10 min時，改變反應(yīng)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前：v（正）>v（逆）
          C．第12 min時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
          D．第14 min時，改變的條件是減小壓強(qiáng)，隨著平衡的移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況，與溶解平衡移動無關(guān)的是
          A．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
          B．實驗室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧
          C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產(chǎn)品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
          D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②
          B．反應(yīng)A+2BC的
          C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．實驗③平衡時
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

          （2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。題（1）中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，該反應(yīng)的△H    0。
          （3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
          C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
          D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當(dāng)
          （4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________，其數(shù)值接近        （填字母）。
          A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
          （5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為    mol，
          完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
          A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
          C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
          D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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