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          可逆反應3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于B、C兩種物質的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（  ）
          A.B和C可能都是氣體
          B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體,則B一定是氣體
          D.有可能B為固體,C為氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          該反應為吸熱反應,升溫平衡向正方向移動,如果B、C都是氣體,則氣體總質量不變,但物質的量增大,故平均相對分子質量一定減小,A項說法正確;但B和C不一定都是氣體,若C為固體,反應前后氣體物質的量不變,但氣體總質量減小,故氣體平均相對分子質量減小,所以C項說法正確,B項說法錯誤;在B為固體的情況下,若絕大部分氣體物質都轉變成了固體,氣體總質量減小,所以盡管反應后氣體總物質的量減小,但平均相對分子質量仍然有可能減小,D項說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是    (　　)
           
          		X
          		Y
          A
          		再加入A
          		B的轉化率
          B
          		加入催化劑
          		A的體積分數(shù)
          C
          		充入氦氣
          		A的轉化率
          D
          		升高溫度
          		C的體積分數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
          （1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
          TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
          反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為________。
          （2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。

          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為______________________。
          （4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
          B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生
          D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          　　　　　　壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1 000
          		e
          		f
          		83.0
           
          ① b＜f　② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%③ 增大壓強平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)
          上述①～④中正確的有(　　)
          A．4個        B．3個            C．2個        D．1個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(   )
          A.60%          B.40%          C.24%         D.4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3
          C．3∶1∶2∶2D．3∶1∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　　）。
          A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應
          B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）
          C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)
          A．混合物中各組分的濃度改變
          B．正、逆反應速率改變
          C．混合物中各組分的含量改變
          D．混合體系的壓強發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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