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          已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。
            
            
          回答下列問題：
            
             （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
            
             （2）①甲的化學(xué)式是               ，乙的化學(xué)式可能是         （寫一種即可）
            
                  ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是        。
            
                  若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是            。
            
             （3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。
            
                  ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為            。
            
          ②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為                。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             （1）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
            
             （2）①AlCl3   Na2S或Na2O
            
          ②Al3++3OH-+Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
            
            
             （3）①O2+2H2+4e-=4OH-   ②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
            
          解析:
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?朝陽區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

          回答下列問題：
          （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ．
          （2）①甲的化學(xué)式是
          AlCl3
          AlCl3
          ，乙的化學(xué)式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          （寫一種即可）．
          ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
          ．若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是
          ．
          （3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極．
          ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為
          O2+2H2+4e-=4OH-
          O2+2H2+4e-=4OH-
          ．
          ②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為
          4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
          4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?甘肅二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X+比Z-少一個(gè)電子層．下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物，常溫下對(duì)應(yīng)溶液的pH如圖：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，寫出在實(shí)驗(yàn)室中制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）①甲的化學(xué)式是
          AlCl3
          AlCl3
          乙的化學(xué)式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          ；
          ②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑大小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
          S2-＞Cl-
          S2-＞Cl-
          ，乙的電子式是
          ；溶液B的pH大于7的原因
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．（用離子方程式表示）
          （3）化合物丙在固態(tài)時(shí)的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?泰安二模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性．
          （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ；
          （2）甲的化學(xué)式是
          AlCl3
          AlCl3
          ，乙的化學(xué)式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          ；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
          ；
          （3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆遼寧省東北育才學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

          


          （2）①甲的化學(xué)式是              
，乙的化學(xué)式可能是         （寫一種即可）
          


          ②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是           

          


          （3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。
          


          ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為                         
          


          ②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為                 

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京市朝陽區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。
          


          


          回答下列問題：
          


             （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是              
。
          


             （2）①甲的化學(xué)式是             
 ，乙的化學(xué)式可能是         （寫一種即可）
          


                  ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是       
。
          


                  若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是           
。
          


             （3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。
          


                  ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為            。
          


          ②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為        
       。
          


           
          

			
          

			
          
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