25℃時(shí).在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中.測(cè)其c(NH4+)分別為a.b.c(單位:mol·L-1).下列判斷正確的是A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測(cè)其c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位：mol·L^－1)。下列判斷正確的是（）

A．a(chǎn)＝b＝c	B．a(chǎn)＞b＞c
C．a(chǎn)＞c＞b	D．c＞a＞b

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H^＋(aq)＋I(xiàn)n^－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是( )

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9]。下列說法正確的是

A．曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c(C₂O₄^2-)將減小，c(Ca²^＋)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×l0^－5	4.9×l0^－10	K₁＝4.3×l0^－7 K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出
A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)
B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)