Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．22.4L NH3中含氮原子數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．1 L 0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

Answer 1

B

解析試題分析：氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)，缺少“標準狀況下”條件，不能根據(jù)V÷22.4L/mol求氨氣的物質(zhì)的量，因此不能求氨氣中所含氮原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，氧元素化合價升降總數(shù)都是1，則2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑～2eˉ，由于系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mol 過氧化鈉與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；由于n=c?V，則溶液中Na₂CO₃為0.1mol，碳酸鈉完全電離出0.1mol碳酸根離子，碳酸根離子部分水解：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，導致陰離子的物質(zhì)的量增多，因此該溶液所含陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；氧氣與二氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，正反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)后不可能只有2mol三氧化硫，同時存在二氧化硫、氧氣、三氧化硫，反應(yīng)后混合氣體總的物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及氣體摩爾體積、物質(zhì)的組成、特殊氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、體積、物質(zhì)的量濃度、鹽類水解、物質(zhì)的量、可逆反應(yīng)等。