Question

（2012?太原三模）已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強(qiáng)

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大濃度為1.3×10^-35 mol/L

C．因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑

Answer 1

分析：A．根據(jù)H₂S與SO₂反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，根據(jù)CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36即可求得；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，
D．根據(jù)溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；

解答：解：A．根據(jù)H₂S與SO₂反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，硫化氫被反應(yīng)掉了，濃度減小，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）為1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小濃度為1.3×10^-35 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故C錯(cuò)誤；
D．FeS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；
故選：D；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、溶度積常數(shù)、反應(yīng)原理等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．