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          （8分）化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
          （1）請將影響表中“實例”反應速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
          實例
                     		影響條件
           
          ①食物放在冰箱里能延長保質期
                     		溫度（示例）
           
          ②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應
                     		____________
           
          ③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
                     		____________
           
          ④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
                     		____________
           
          （2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          ①寫出該反應的化學方程式__________。
          ②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為__________mol/（L·s）。
          ③該反應的化學平衡常數(shù)為__________（結果保留整數(shù)）。
          ④當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應速率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）②反應物表面積； ③催化劑；④反應物濃度。
          （2）①X（g）+Y（g）2Z（g）；②0．079 ；③29 ；④等于。
          

          解析試題分析：（1）②實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應，是為了擴大反應物表面積，加快化學反應速率；③用H2O2分解制O2時，加入MnO2的作用是作催化劑，提高化學反應速率；④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣，是為了增大反應物濃度，使化學平衡正向移動，提高SO2轉化率。（2）①根據(jù)圖像可知該反應的化學方程式是X（g）+Y（g）2Z（g）；②從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為v(Z)=Δc(Z)÷Δt=1．58mol÷2L÷10 s=0．079mol/(L·s)。③該反應的化學平衡常數(shù)為K。④由于反應進行到10s時就已經(jīng)達到平衡，當反應進行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時若外界條件不變化，則平衡不變，速率也不變，所以用Z表示的反應速率等于10 s時用Z表示的反應速率。
          考點：考查外界條件對化學反應的快慢和限度的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．原電池負極被氧化 
          B．任何化學反應都能設計成原電池 
          C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變  
          D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（   ）
          A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

          回答下列問題：
          （1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
          第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；
          第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
          ①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應的離子方程式：                     。
          ②25 ℃時，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。  
          ③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉化，用化學平衡移動原理說明其原因：
                                                                            。
          （2）用凈化II所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：______________________________。
          （3）為準確測定酸浸液中Fe2＋的物質的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
          ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。
          ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入
                        （填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)
          ③計算酸浸液中Fe2+的物質的量濃度=                   mol/L （只列出算式，不做運算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          ( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應：
           2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應后18O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）某溫度時，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如圖所示：

          （1）該反應的化學方程式為                           ；
          （2）下列表示該反應速率最大的是           
          A．v（X）=0.6mol/（L·s）   B．v（Y）=0.3mol/（L·s） C．v（Z）=0.5mol/（L·s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題:

          （1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
          （2）C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
          （2）下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號字母）。
          A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
          B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： 
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH
          		SO
          		NO
          		Cl－
          濃度/mol?L－1
          		4×10－6
          		6×10－6
          		2×10－5
          		4×10－5
          		3×10－5
          		2×10－5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。 
          （2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

          ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝                                 。
          ②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式                                                  。
          ③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
          2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？       。
          （3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

          ① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
          ② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。
          ③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋M  NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                        　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。
          

			
          

			
          
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