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          下列敘述正確的是 
          A．和互為同位素，性質(zhì)相似
          B．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
          C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
          D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．和互為同素異形體，錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=1的水溶液中NO3-、、Fe2+由于能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，HCO3-和氫離子會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水不能共存，錯(cuò)誤；C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，前者是生成了氫氧化鋁膠體吸附了水中的懸浮物使其沉降，后者是利用生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故原理不同，錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
          A．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
          B．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          C．含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
          D．澄清透明的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
          A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
          B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、CO32-
          C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-
          D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
          A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－
          B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－
          C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－
          D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
          A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
          C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -
          D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（    ）
          A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－
          C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次的檢測(cè)，其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           
          		溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
          第一次
          		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
          第二次
          		KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
          第三次
          		KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
           
          （1）三次檢測(cè)結(jié)果中，第       次的結(jié)果肯定不正確。
          （2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組的學(xué)生進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />反應(yīng)的離子方程式
          第一步
          		向溶液中滴加過(guò)量的硝酸
          		檢驗(yàn) ①   的存在
          		        ②     
          第二步
          		繼續(xù)滴加過(guò)量的 ③   溶液
          		檢驗(yàn)SO42-的存在
          		        ④      
          第三步
          		過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加 ⑤    溶液
          		檢驗(yàn) ⑥  的存在
          		Ag++Cl-   =  AgCl↓
           
          （3）在上述實(shí)驗(yàn)的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說(shuō)理由；如果填“不能”，則說(shuō)明理由）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是(     )。
          A．CO32—、Cl—B．NO3—、Cl—
          C．NO3—、SO42—D．OH—、NO3—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是
          A．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－B．K+、Na+、SO32－、S2－
          C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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