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          純水在10℃和100℃時的pH，前者和后者的關(guān)系是：
          A．前者大B．前者小
          C．相等D．不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：已知pH=—lg【H+】。在純水中，溫度越高，水的電離程度越大。因此，在100℃時，純水中H+離子的濃度比在10℃時的要大，代入公式知pH反而變小。故純水在10℃和100℃時的pH相比，前者大，后者小。故選A項。
          點評：本題對于純水的pH值的比較其實在聯(lián)系水的電離平衡，溫度升高使平衡正向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

          （1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
          （2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
          （3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
          （4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
          A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列說法中正確的是 （）
          A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
          C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
          A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
          B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
          C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
          D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
          B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
          C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
          D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           25℃時，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請回答下列問題：
          (1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
          (2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
          (3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
          ①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
          ②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
          ③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
          ④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
          (4)如何通過化學(xué)實驗來證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請寫出其中的一種化學(xué)實驗方法：
                                                                                         
                                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相等的氨水溶液與硫酸溶液等體積混合，則有關(guān)混合溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（  ）
          A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
          C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（   ）
          A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
          C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
          

			
          

			
          
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