日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				　　將SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是(　)
          

          　　A．只有BaSO4沉淀生成，SO2從溶液中逸出
          

          　　B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出
          

          　　C．生成BaSO4和BaSO3兩種沉淀
          

          　　D．生成BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		解析：SO2跟BaCl2溶液不反應(yīng)，SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
          


          　　SO3＋H2O＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
          

          


          
時(shí)間（min）
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
SO2
10
7
5
3.5
2
1
1
1
          

          
O2
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
0.5
          

          
SO3
0
3
5
6.5
8
9
9
9
          試畫出V（SO3）-t圖．

          （2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
          

          


          
壓強(qiáng)/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          ①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ②在400一500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          ．
          ③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          ．
          ④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液　  
          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液　　　　
          D．氨水、酚酞試液
          ⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進(jìn)行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
          1.1L?mol-1
          1.1L?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1
              
          （1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　  。
              
          A．向裝置中充入O2　　　　　　   B．升高溫度
              
          C．向裝置中充入N2　　　　　　   D．向裝置中充入過(guò)量的SO2
              
          （2）500 ℃時(shí)，將10 mol SO2和5.0  mol O2置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示：
                  
             
                  
          時(shí)間/(min)
                        		        
          2
                        		        
          4
                        		        
          6
                        		        
          8
                        		   
             
                  
          n(SO3)/(mol)
                        		        
          4.2
                        		        
          8.0
                        		        
          9.4
                        		        
          9.4
                        		   
            
                  
          ①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　   。
              
          ②500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
              
          （3）恒溫恒壓，通入3mol  SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol  SO3(g)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　   。　　　　   
              
          A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  
              
          B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等　 
              
          C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等　　　　　  
              
          D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
              
                           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
             （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①的△H　　　　0（填“>” 
          或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
          平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
          則K­1    K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時(shí)，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）
             （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
          生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 
          ①  圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)
          程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
          b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則
          c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　。
             （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時(shí)，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末階段性教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： 

          ①的△H　　　　0（填“>” 
          或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，
          平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
          則K­1    K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀 態(tài)D時(shí)，V正    v逆（填“>”、“<”或“=）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)
          生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 
          ① 圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)
          程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
          b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則
          c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。已知：25℃時(shí)，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案