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          【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A.32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA
          B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數(shù)為0.1NA
          C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．S8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫?yàn)?/span>1mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項(xiàng)正確；
          B．因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O42-，所以L 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          C．密閉容器中2 mol NO與2mol O2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：
          （1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
          ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
          寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。
          （2）T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.55
          0.50
          0.50
          ①升高溫度K值___（增大、減�。�，T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L
          ②從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。
          ③對(duì)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
          D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2
          （3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
          ①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是___(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
          ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
          I． a為銅片，b為鐵片，燒杯中是稀硫酸溶液
          (1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ；當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。
          A．a不斷溶解 B．b不斷溶解 C．a上產(chǎn)生氣泡 D．b上產(chǎn)生氣泡 E．溶液逐漸變藍(lán)
          (2)閉合開(kāi)關(guān)K，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述不正確的是___________ 。
          A．溶液中H+濃度減小 B．正極附近濃度逐漸增大 
          C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中濃度基本不變
          II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為 ________ ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______，正極電極反應(yīng)為______。
          III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
          下列說(shuō)法不正確的是______
          A．a極是負(fù)極 
          B．電子由b通過(guò)溶液流向a
          C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O 
          D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級(jí)個(gè)數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
          （2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）。
          （3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
          Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
          （4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)
          A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B. 異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH(CH3)2
          C. 羥基的電子式：  D. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；
          （3）B中試劑是 ；
          （4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。
          Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。
          （1）A中固體試劑是 （選填序號(hào)）；
          A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉
          （2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；
          （3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？
           _____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：
          ______________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)
          A.  g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 溶液中：
          B. 溶液中：
          C. 配制溶液，應(yīng)加少量鹽酸
          D. 將溶液蒸干，灼燒得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A. 溶液中：
          B. 溶液中：
          C. 弱酸與溶液等體積混合的溶液中：   
          D. 溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：
          

			
          

			
          
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