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          【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是 (　　)
          A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】①沒有明顯變化；②生成碳酸鈣沉淀，之后碳酸鈣沉淀溶解成為碳酸氫鈣，最終得到溶液；③生成硅酸沉淀；④生成氫氧化鋁沉淀；⑤生成NaHCO3晶體；⑥生成NaHCO3晶體。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 （ ）
          A.恒容充入N2
          B.縮小體積使壓強增大
          C.恒容充入氦氣
          D.恒壓充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )
          A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。
          請回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式A__________、 F__________；
          （2）說出黃綠色氣體C的一種用途_________________________________；
          （3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加____________________無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)?/span>_________色；
          （4）寫出Y和D溶液反應的離子方程式_________________________________________；
          （5）寫出C與H溶液反應的化學方程式__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：
          I．回答下列有關問題：
          （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。
          （2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。
          （3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。
          II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
          （1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；
          （2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。
          （3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )
          A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大
          B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應
          C.c是正極,電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑
          D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
          （1）達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________；
          （2）若起始時加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=__________，b=__________。
          （3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為___________，x、z應該滿足的關系式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的 是（ ）
          A.其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低
          B.其氧化物對應的水化物的堿性很強
          C.其原子半徑在同一主族中是最大的
          D.在空氣中燃燒只能生成Fr2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。
          (1)下列物質(zhì)跟鐵反應后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是________。
           A.鹽酸 B.氯氣 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
          (2)把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是________。
           A.不反應 B.生成硝酸鐵 C.生成硝酸亞鐵
          (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是________。
           A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
          Ⅱ、工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。
          (1)寫出①步反應的化學方程式：____________________________________________________。
          (2)下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是________(填字母序號)。
           A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨
          (3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________。
          

			
          

			
          
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