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        1. 含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.
          (1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是
          A-+H+?HA
          A-+H+?HA
          ;向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式是
          HA+OH-?H2O+A-
          HA+OH-?H2O+A-

          (2)現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
          ①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+
          c(CN-)(填“<”“=”或“>”),你得出該結論的依據(jù)是
          因為c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-
          因為c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-

          ②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
          c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          分析:(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大,是由于加入酸時生成弱電解質(zhì),加入堿時生成正鹽,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用;
          (2)①從溶液電中性的角度比較離子濃度大;
          ②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,說明c(H+)>c(OH-),結合溶液電中性原則分析.
          解答:解:(1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大,是由于加入酸時發(fā)生:A-+H+?HA,加入堿時發(fā)生:HA+OH-?H2O+A-,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用,
          故答案為:A-+H+?HA;HA+OH-?H2O+A-;
          (2)①該溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),根據(jù)溶液電中性原則可知c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),
          則c(Na+)>c(CN-),
          故答案為:>,因為c(Na+)+c(H+)=C(CN-)+c(OH-),溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-);
          ②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,說明c(H+)>c(OH-),根據(jù)溶液電中性原則可知c(CH3COO-)>c(Na+),
          故答案為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
          點評:本題考查離子濃度大小比較,題目難度中等,本題易錯點為(1),注意緩沖溶液的原理.
          練習冊系列答案
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          (1)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液.向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大.現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液.
          精英家教網(wǎng)
          ①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(CN-
           
          c(Na+)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結論的依據(jù)是
           

          ②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性.溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
           

          (2)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑,目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
          ①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:
           

          ②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
           
          mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
           

          (3)25℃時,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到的(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系如圖2.若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH=4(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10]
           

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          對溶液的研究和認識,在生產(chǎn)、生活和科研領域具有重要意義.
          (1)現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液,請回答下列問題:
          ①組成該溶液的微觀粒子有
           

          ②若向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是
           
          ;
          ③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時,下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是
           
          ;精英家教網(wǎng)
          ④現(xiàn)將1體積0.04mol?L-1HA溶液和1體積0.02mol?L-1NaOH溶液混合,得到2體積混合溶液.若該混合液顯堿性,則其c(A-
           
          0.01mol?L-1(填“<”、“=”或“>”);若該混合液顯酸性,溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是
           

          (2)血液里含有的H2CO3和NaHCO3,與上述情況相似,對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用.
          當c(H+)增大時,血液中消耗H+的離子方程式為
           

          當c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結合離子方程式簡要說明
           

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          (2)現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+  c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結論的依據(jù)是                
          ②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
                                                                                           

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          (8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。

          (1)向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應的離子方程式是                         

          向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程是                           

          (2)現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合,得到緩沖溶液。

          ①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)        c(CN)(填“<”“=”“>”)

          ②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                              。

           

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