【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關合成路線圖．
已知反應：nCH2═CH﹣CH═CH2
請完成下列各題：
（1）寫出物質的結構簡式：A ，C ．
（2）寫出反應的化學方程式
反應②： ；
反應③： ；
反應⑥： ．
【答案】（1）CH2=CHCl；CH≡C﹣CH═CH2；
（2）
；
；
．
【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系可知，乙炔與氯化氫加成得A為CH2=CHCl，A發(fā)生加聚反應得聚氯乙烯，乙炔與HCN發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCN，B發(fā)生加聚反應生成聚丙烯腈，乙炔兩個分子聚合得C為CH≡C﹣CH═CH2，C與氯化氫發(fā)生加成得D為CH2=CCl﹣CH═CH2，D發(fā)生加聚反應生成氯丁橡膠，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CHCl，C為CH≡C﹣CH═CH2，
故答案為：CH2=CHCl；CH≡C﹣CH═CH2；
（2）反應②為乙烯的加聚反應，反應的化學方程式為：
；
反應③的化學方程式為：
；
反應⑥為CH≡C﹣CH═CH2與氯化氫發(fā)生碳碳參鍵上的加成反應，反應的化學方程式為：
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。
①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱）
②下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是___。（填字母）
A．單質鈉 B．單質碘 C．氯化鈉
③加碘食鹽中碘酸鉀的化學式是___。
（2）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___。
②該反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質有___。
③如反應中轉移了20mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為__ L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是
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A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡 | B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線 | D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。
（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。
A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為___g。
II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。
（6）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__mL的量筒最好。
（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶中
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是__________________________________________；
(2)該反應的化學方程式:__________________________________________。
(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是__________________________；
(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；
A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取
(5)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。
A.25 mL B .50 mL C. 250 mL D. 509 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某校化學研究性學習小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應的實驗：
I.甲同學設計如下實驗驗證反應得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受熱易分解
（1）寫出過量Fe粉與濃硫酸反應產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學方程式：________
（2）若按氣體從左到右的流向，為達到實驗目的，各裝置連接順序是A→___(不可重復使用）。
（3）裝置E中的干燥管中盛放的物質為堿石灰，其作用是______。
（4）證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。
II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學設計了如下實驗方案：
（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________（用含V、m的代數(shù)式表示）。
（6）丙同學使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為____ (用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H(
)，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。
已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；
②
。
回答下列問題
（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。
（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。
（3）G的結構簡式是______。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。
（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。
①芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生水解反應
寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。
（6）已知
易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)___________。
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