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          （2010?寶雞三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、溶液體積未定，溶質(zhì)物質(zhì)的量無法確定；
          B、從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件判斷；
          C、根據(jù)溶濃硫酸的構(gòu)成分析；
          D、6.4gS2和S6的混合物質(zhì)量即是硫元素的質(zhì)量．
          解答：解：A、0.1mol/L稀硝酸體積未定，硝酸物質(zhì)的量不定，含有NO-3的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
          B、戊烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故無法計算氣體物質(zhì)的量，故B錯誤；
          C、100g98%的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸為98g，物質(zhì)的量是1mol，含氧原子為4mol，但濃硫酸中含有的水中也含有氧原子，所以比4mol多，故C錯誤；
          D、6.4gS2和S6的混合物中，硫元素質(zhì)量為6.4g，硫原子物質(zhì)的量為6.4g/32g?mol-1=0.2mol，即含硫原子0.2NA，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、原子數(shù)的計算，溶液組成等知識．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）下列實(shí)驗裝置進(jìn)行的實(shí)驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
          已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子；
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
          ③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子；
          ④元素F與元素D同族；
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道．
          請回答下列問題：
          （1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          ＞
          O
          O
          （填元素符號），元素B與元素C對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          ＞
          NH3
          NH3
          （填分子式）．
          （2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′
          ．
          （3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          ＞
          KCl
          KCl
          （填化學(xué)式），原因為
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          ．
          （4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          ．
          （5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          下圖表示了有機(jī)化合物A-G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，
          其中A、C、F、G、H均為芳香族化合物．
          已知①B的分子式為C4H6O5，E的分子式為（C4H4O4）n，G的相對分子質(zhì)量為136；
          ②B分別與乙酸或乙醇在濃硫酸催化加熱時均能生成有香味的物質(zhì)，且核磁共振氫譜表明B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
          ③D、H均可使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ④等物質(zhì)的量的A、B、G分別與足量NaHCO3反應(yīng)時，放出的氣體體積比為l：2：1．

          請回答下列問題：
          （1）A、B、C中所含相同官能團(tuán)的名稱為
          醇羥基
          醇羥基
          ．
          （2）C→H的反應(yīng)類型為
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ，D→E的反應(yīng)類型為
          加聚反應(yīng)
          加聚反應(yīng)
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          B→D：
          ，A→B+C：
          ．
          （4）G的某種同分異構(gòu)體x既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體有
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          種，寫出任意兩種X的結(jié)構(gòu)簡式
          ．
          

			
          

			
          
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