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          【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
          A.稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          C.稱取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          500mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為；若使用CuSO4粉末配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶體配制溶液，則m(硫酸銅)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后將其配制成500mL溶液；所以正確選項為BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
          陽離子
          K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
          陰離子
          NO3- CO32- Cl- SO42-
          現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
          序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀硝酸
          放出標準狀況下0.56L無色氣體
          Ⅱ
          向Ⅰ的反應混合液中加入過量的硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，對沉淀洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量
          固體質(zhì)量為9.32克
          Ⅲ
          向Ⅱ的濾液中滴加硝酸銀溶液
          無明顯現(xiàn)象
          請回答下列問題。
          （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___。
          （2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為___。
          （3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。___
          陰離子
          NO3-
          CO32-
          Cl-
          SO42-
          c/mol·L－1
          （4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組同學設(shè)計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。
          （1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。
          （2）B中堿石灰的作用是__。
          （3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。
          （4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。
          ②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
          B.含1 mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，Fe所失去的電子總數(shù)為2 NA
          C.4℃ 時，5.4 mL水中所含的水分子數(shù)是0.3 NA
          D.標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。
          (1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。
          (2)___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2 mo lH3PO4所含原子數(shù)相等。
          (3)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有原子數(shù)目最少的是_____(填寫化學式)。
          (4)如果規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_________mol/L。
          (5)同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語表示正確的有（ ）
          ①用電子式表示HCl的形成過程：
          ②MgCl2的電子式： ③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs
          ④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
          ⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:
          A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．
          回答下列問題
          （1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_______。粉碎過篩的目的是________。
          （2）酸浸時最合適的酸是______，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_________。
          （3）反應釜中加入氧化劑，下列氧化劑中最合適的是______（填標號）．
           A．KMnO4 B．Cl2C．H2O2D．HNO3
          （4）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是
          A.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
          B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
          C.Al(OH)3可作治療胃酸過多的一種藥劑
          D.Al2O3 和MgO是較好的耐火材料，兩者均易與NaOH溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）
          A.NH3催化還原NO為吸熱反應
          B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
          C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
          D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
          

			
          

			
          
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