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          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
          


          


          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。
          


          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
          


          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：　                  
   　。
          


          （2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
          


           
          


          ①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。
          


          ②1 mol
NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是　　　。
          


          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）①
          


               ②廢水中的NH3被空氣帶走，使D的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨
          


          （2）①放熱
          


                 △H=-273kJ/mol<0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          


               ②
          


          △H=-346kJ/mol
          


          ③5:6
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          ．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)為的總能量大于生成物的總能量）
          ．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          ．
          （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
          5：6
          5：6
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

          （1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：
          NH4++OH-═NH3?H2O
          NH4++OH-═NH3?H2O
          ．
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離
          ．
          （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          ①第一步反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）
          △H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）
          ．
          ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是：
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
          NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在，經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水．一定條件下，向處理后的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原為N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH 轉(zhuǎn)移6mol 電子，則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B、參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：6C、常溫下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋，則c（NH4+）/c（NH3?H2O） 將減小D、NH3分子與CO32-離子的空間構(gòu)型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：
          （1）   過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。
          （2）   過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
                  
          ①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。
          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。
          （3）  過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。
           
          

			
          

			
          
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