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          【題目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )
          A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：玻璃含有二氧化硅，能和二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能用玻璃塞，A．HNO3溶液不能和二氧化硅反應(yīng)，A正確；B．HF溶液能夠和二氧化硅反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3溶液不能夠和二氧化硅反應(yīng)，但是硅酸鈉可以將玻璃瓶和玻璃塞粘合在一起，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液也可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉可以和將瓶塞和玻璃瓶粘合在一起，D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_____________(用K表示)。
          （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
          （3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c(HI)不變
          C．c(I2)=c(H2)
          D．v(HI)正=v(H2)逆
          （4）若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_________進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類(lèi)使用的主要能源， 同時(shí)也是重要的化工原料。
          （1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃燒時(shí)容易引起的環(huán)境問(wèn)題是_______、_______等， 解決這些問(wèn)題是現(xiàn)今面臨的重要挑戰(zhàn)。
          （2）請(qǐng)將對(duì)化石燃料進(jìn)行綜合利用的方法名稱(chēng)填入下表。
          _____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號(hào)） 。
          （3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產(chǎn) 品 ： ， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          （4）碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；在此基礎(chǔ)上，由水煤氣可進(jìn)一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)
          A. 元素周期表中共有18列， 16族
          B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
          C. 過(guò)渡元素全部是副族元素
          D. 主族都是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）
          ①X能產(chǎn)生較多的氫氣 ②Y能產(chǎn)生較多的氫氣
          ③兩者產(chǎn)生氫氣的量相同 ④開(kāi)始反應(yīng)速率X較快
          ⑤開(kāi)始反應(yīng)速率Y較快 ⑥開(kāi)始反應(yīng)速率相同
          A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室中制備Cl2的過(guò)程，為證明過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。
          （1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
          （2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_______，作用是___________，現(xiàn)象是___________。
          ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是_______________________________。
          ③裝置F的作用是____________________。
          ④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)加入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是(　　)
          注：深色球?yàn)锳,淺色為X
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；
          Ⅱ 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          ① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。
          ② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系正確的是_______（填字母）
          A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)
          B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14
          C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)
          D．C(Na+)>C(K+)
          ③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________
          Ⅲ CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。
          （1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。
          （2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作（答名稱(chēng)）_______
          （3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。
          （4）寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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