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          【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
          下列說法正確的是
          A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
          B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
          D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；
          B. 根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 B正確；
          C. 催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯誤；
          D. 反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。
          已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
          酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
          回答下列問題。
          (1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。
          (2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。
          (3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過程中，pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說明）。
          pH
          酸化后溶液成分/（g·L-1）
          銻的沉淀率/%
          Sb
          Na2S2O3
          6
          0.6
          160.5
          99.5
          7
          2.7
          157.6
          97.5
          8
          5.6
          150.4
          95.4
          9
          10.5
          145.0
          92.4
          (4)浸出液酸化后過濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          (5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CC14所含的原子數(shù)為0.5 NA
          B.常溫下，在18g D2O中含有NA個氧原子
          C.常溫下，7.8 g苯中所含C—H數(shù)為0.6NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A. M的相對分子質(zhì)量是180
          B. 1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
          C. M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
          D. 1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在 20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是
          A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
          B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物
          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2
          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）
          A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO
          B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
          C.當(dāng)三種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl
          D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識和電化學(xué)知識，自己動手設(shè)計(jì)一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
          (2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請?jiān)诳崭裰刑顚懰钡膶?shí)驗(yàn)用品)
          (3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。
          (4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：
          ①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          （1）對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。
          已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
          ②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
          試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__。
          （2）CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
          I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
          II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
          在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：
          CO2
          H2
          CH3OH
          CO
          H2O(g)
          總壓/kPa
          起始/mol
          5.0
          7.0
          0
          0
          0
          p0
          平衡/mol
          n1
          n2
          p
          若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時，p0=1.2p，則表中n1=__，此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù))。
          （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
          （4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          c(NO)/molL1
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          c(N2)/molL1
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          c(CO2)/molL1
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。
          A.通入一定量的CO2
          B.加入合適的催化劑
          C.適當(dāng)縮小容器的體積
          D.通入一定量的NO
          E.加入一定量的活性炭
          F.適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是（ ）
          A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
          B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr
          D.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
          

			
          

			
          
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