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          鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

          （1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                 。
          （2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，
          原因是                  、                           。
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為            （填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
          （4）上述流程中洗滌的目的是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O 
          （2）防止反應(yīng)速率過快；濃硝酸易揮發(fā)、分解。
          （3）BaCO3    Fe3+、H+
          （4）減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）
          

          解析試題分析：（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽：Ba(FeO2)2+8HNO3= Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。
          （2）溫度越高反應(yīng)速率越快，故控制溫度不超過70℃是為了防止反應(yīng)速率過快，且濃硝酸越濃越易分解，溫度高既易揮發(fā)，也易分解，故不用濃硝酸。
          （3）X既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合實際，故可用BaCO3；Ⅰ中溶液含有Fe3+、H+、NO3-、Ba2+，加入BaCO3后，能使Fe3+、H+濃度減小。
          （4）廢渣中含有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。
          考點：本題考查化學(xué)工藝流程的分析、試劑和條件的選擇及作用的分析。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
          A萃取分液法；B加熱分解；C結(jié)晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法
          （1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；       
          （2）分離水和汽油的混合物；       
          （3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；       
          （4）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

          （1）該流程中進(jìn)行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                         。
          （2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （3）濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
          2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
          MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
          MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

          ①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
          a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
          檢測次數(shù)
          		溶液中檢測出的物質(zhì)
          第一次
          		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
          第二次
          		KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
          第三次
          		Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
           
          （1）三次檢測結(jié)果中第        次檢測結(jié)果不正確。
          （2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
          第一步：向溶液中滴加過量的            溶液，其目的是檢驗CO32－。并將其除去；
          第二步：加入過量的Ba(NO3)2，其目的是                          ；
          第三步：過濾，再向濾液中加入  溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
           (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
          (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑。

          利用上圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
          ①D中收集的氣體是                 (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液可以是        (填字母)。
          a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu2O，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
          　　
          (固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
          已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
          （1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_____________________。
          檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                      (填試劑名稱)。
          （3）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝_______。
          （4） ①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
          d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
          ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                      _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗，其結(jié)果如下：

          回答下列問題：
          （1）生成沉淀甲的離子方程式：                                     ；
          已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應(yīng)正確方可得分）
          步驟
          		實驗?zāi)康?br />試劑
          		現(xiàn)象
          1
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          3
          		 
          		 
          		 
          4
          		 
          		 
          		 
          （2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
          （3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
          （4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。

          已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示�；卮鹣铝袉栴}。
          金屬離子
                     		Fe3+
                     		Fe2+
                     		Cu2+
           
          pH
                     		氫氧化物開始沉淀
                     		1.9
                     		7.0
                     		4.7
           
          氫氧化物安全沉淀
                     		3.2
                     		9.0
                     		6.7
           
           
          （1）E、H的化學(xué)式依次為        、        。
          （2）圖中“試劑1”若為H2O2，它在流程中的具體作用為                        。
          （3）加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
          （4）由溶液C獲得CuCl2·3H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl2·3H2O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）
          水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
          （1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標(biāo)可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)
          （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
          （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
           A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
           C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
          （4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
          流程如下

          已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
           B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
          請回答以下問題：
          ①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
          ②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
          ③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學(xué)式表示）
          

			
          

			
          
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