某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定.(1)圖中裝置缺少一種儀器.該儀器名稱為 .(2)下列說法正確的是 .A．小燒杯內(nèi)殘留有水.會(huì)使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小B．酸.堿混合時(shí).應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中.以防液體外濺C．燒?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L^-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為______。
（2）下列說法正確的是______。

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

環(huán)形玻璃攪拌棒 AD

試題分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）A、小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)導(dǎo)致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確；B、在中和熱的測定過程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，故B錯(cuò)誤；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤；D、中和熱的含義是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過程中所放出的熱量，可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求出的中和熱數(shù)值相同，故D正確；故答案為：AD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1；
C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
a．Ca（OH）₂b．CaCl₂c．Na₂CO₃d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=______．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為______．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為______．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺

通電

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達(dá)正確的是

A．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：
C(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=c(OH^－)－c(H⁺)

B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)镵_sp (ZnS)＜K_sp (CuS)

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制備Fe(OH)₃膠體

D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，VL pH＝2的鹽酸與0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．V一定等于0.2

B．V大于或等于0.2

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl^－)>c(NH

)> c(H^＋)>c(OH^－)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH

)＋c(H^＋)＝ c(Cl^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表述正確的是
A由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－2mol?L^－1溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)₂溶液中加人過量的Al₂(SO₄)₃溶液，其離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L^－1的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的數(shù)目為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO₃^－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．向純水中加入少量CH₃COONa固體，促進(jìn)了水的電離

B．25°C 時(shí)，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對水的電離抑制作用相同

C．25°C時(shí)，pH=3的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）是10^-3mol/L

D．升高溫度，純水電離出的c（H⁺）增大，pH減少，顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1．0×10^-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]
（1）HA的電離方程式為                                 。
（2）0．1 mol·L^－1HA溶液中，c(H⁺)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀釋   B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號)。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

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