Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.05
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式A2（g）+B2（g）2AB（g）知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以a=（0.4﹣0.25）molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 即圖中a點的值為0.15，故A錯誤；B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，B2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 所以平衡時B2的濃度為=（0.3﹣0.25）molL﹣1=0.05molL﹣1 ， K= = = ，故B錯誤；
C．當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 ， 已知A2的初始量為0.4molL﹣1 ， 所以平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=62.5%，故C正確；
D．反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）的△H＜0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故D錯誤；
故選C．
A．根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計算A2的濃度變化，從而得出a值；
B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進行計算；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化的A2的量和A2的初始量求算；
D．根據(jù)放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小．